Content

• Passos
• Consells

Els compostos iònics estan formats per cations (ions positius) i anions (ions negatius). Els compostos iònics solen estar formats per un element metàl·lic i un o més elements no metàl·lics. Per anomenar un compost iònic, heu de trobar els noms dels cations i els anions que formen aquest compost. Primer escriviu el nom del metall, seguit del nom de la base no metàl·lica corresponent. Si voleu saber com anomenar un compost iònic en qualsevol cas, seguiu aquests passos.

Passos

Mètode 1 de 3: compost iònic bàsic

1. 

   Anoteu la fórmula química del compost iònic. Suposem que tenim compostos iònics NaCl.

2. 

   
   
   Escriviu el nom del metall o catió. Aquest és l’ió amb càrrega positiva en un compost i sempre s’escriu primer en la fórmula química d’un compost. Na és sodi, així que escriviu Sodi.

3. 

   Escriviu el nom del no metall o anió. Afegiu "-ua" després del nom de l'element (si el nom de l'element acaba en O, afegiu r abans de ua per facilitar la lectura). Cl és clor, afegiu "rua" al final perquè es pugui llegir com a clorur.

4. 

   
   
   Combina noms. El NaCl es pot escriure com clorur de sodi.

5. 

   Practicar el nom de compostos iònics simples. Un cop hàgiu entès aquesta designació, proveu de nomenar alguns compostos iònics simples. Memoritzar alguns exemples també us ajudarà a comprendre millor com es diuen els compostos iònics. Aquí hi ha alguns compostos:
   • Li₂S = Sulfur de liti

     

     
     
   • Ag₂S = Sulfur de plata

     

   • MgCl₂ = Clorur de magnesi
   publicitat

Mètode 2 de 3: metall de transició

1. 

   Anoteu la fórmula química del compost iònic. Podeu trobar metalls de transició al mig de la taula periòdica. S’anomenen metalls de transició perquè els seus nombres d’oxidació o càrregues canvien contínuament. Suposem que tenim el compost següent: Fe₂O₃.
2. Determineu la càrrega dels metalls. Com que els metalls tenen una càrrega positiva, en traieu el número 3 O₃ posar i després creuar Fe té +3 de càrrega (si voleu, podeu fer el contrari i escriure O té càrrec -2). De vegades la gent us donarà una càrrega elèctrica.

3. 

   Anoteu el nom del metall. Saps Fe és de ferro i té una càrrega de +3, per tant es pot anomenar Ferro (III). Recordeu utilitzar números romans quan escriviu noms i, quan escriviu fórmules químiques, no utilitzeu números romans.

4. 

   Escriviu el nom de no metalls. Saps O és oxigen, afegim "t" al final i tenim "òxid".

5. 

   Col·loqueu el primer i el segon noms una al costat de l’altra. Ara tenim el nom del compost. Fe₂O₃ = Oxxid de ferro (III).

6. 

   Utilitzeu convencions antigues de noms. Quan consulteu llibres en anglès, podeu trobar noms antics. A les antigues convencions de noms, feia servir els extrems "-ous" i "-ic" quan s'utilitzaven noms metàl·lics en lloc de números romans. Si el ferro del metall té un nombre d’oxidació inferior (inferior a una unitat de càrrega, independentment de "+" o "-"), afegiu la cua "-ous". Si té un nombre d'oxidació més elevat, afegiu l'extensió "-ic". El Fe té un nombre d’oxidació inferior (el Fe té un nombre d’oxidació més alt), per tant, l’anomenem ferrosa. Així, el nom del compost FeO és òxid ferrós.

7. 

   Recordeu les excepcions. Hi ha dos metalls de transició carregats constants de zinc (Zn) i plata (Ag). Això significa que no cal que utilitzeu números romans per anomenar aquests elements. publicitat

Mètode 3 de 3: compost amb ions poliatòmics

1. 

   Anoteu la fórmula dels ions poliatòmics. Aquest compost està format per més de dos ions. Suposem que tenim el compost següent: FeNH₄(TAN₄)₂.

2. 

   Trobeu càrregues metàl·liques. Cal fer algunes matemàtiques per esbrinar-ho. En primer lloc, coneixeu els ions sulfat o SO₄ té una càrrega de -2, i hi ha dos ions perquè hi ha un 2 per sota dels parèntesis. Tenim 2 x -2 = -4. A continuació, coneixeu NH₄, o l’ió amoni, té una càrrega de +1. Si afegiu -4 a 1 es dóna -3. És a dir, els ions Fe han de tenir una càrrega de +3 perquè el compost sigui neutre elèctricament.

3. 

   Anoteu el nom del metall. En aquest cas podeu escriure com Ferro (III).

4. 

   Anomeneu l’ió no metàl·lic. A l'exemple anterior, els noms dels dos ions són respectivament amoni i sulfat, o col·lectivament amonisunfat.

5. 

   Combineu noms de metalls i noms d’ions no metàl·lics. Podeu trucar al nom del compost FeNH₄(TAN₄)₂ era ferro (III) amonisunfat. publicitat

Els compostos de dos components són essencialment compostos iònics, que guanyen o perden electrons en funció de l’estat d’oxidació.

Consells

• Quan tingueu el nom d’un compost i voleu escriure la seva fórmula química (ja amb un número romà), ens encarreguem de l’ió positiu cap avall per obtenir el nombre de radicals no metàl·lics. El número romà és la càrrega de l’ió positiu.