Content

• Passos

Aquest article us ensenyarà a calcular el nombre de protons, neutrons i electrons, així com a calcular el nombre d’aquestes partícules quan l’àtom s’ionitza.

Passos

Part 1 de 2: Calculeu el nombre de protons, neutrons i electrons

1. 

   Teniu a punt una taula periòdica d’elements químics. La taula periòdica d’elements químics (la taula periòdica en breu) ​​és una disposició d’elements segons la seva estructura nuclear. A la taula periòdica, els elements solen dividir-se per colors i tenen un símbol químic dibuixat d’1, 2 a 3 lletres. Una altra informació elemental esmentada a la taula periòdica és la massa atòmica i el nombre atòmic.
   • La taula periòdica sovint s’adjunta a un llibre de text, que també es pot trobar en línia o comprar a una llibreria.
   • A la prova, alguns professors poden tenir disponible una taula periòdica.

2. 

   
   
   Localitzeu l'element que voleu trobar a la taula periòdica. La taula periòdica ordena els elements per nombre atòmic i els divideix en tres grups principals: metalls, no metalls i no metalls. També hi ha grups de metalls alcalins, halògens i gasos rars.
   • Utilitzeu el grup (columna) o el punt (fila) per localitzar un element d’interès a la taula periòdica.
   • També podeu cercar un element pel seu símbol químic si no en sabeu més.

3. 

   
   
   Determineu la posició primera pel nombre atòmic. El nombre atòmic s'escriu normalment a l'extrem superior esquerre del símbol químic de l'element. El número atòmic proporciona informació sobre el nombre de protons que formen un àtom d’aquest element.
   • Per exemple, Bo (B) té un nombre atòmic de 5, el que significa que l'àtom d'aquest element té 5 protons.

4. 

   
   
   Determineu el nombre d’electrons. Els protons són partícules amb càrrega positiva situades al nucli. Els electrons són partícules amb càrrega positiva. Per tant, un element que sigui elèctricament neutre tindrà un nombre igual de protons i electrons.
   • Per exemple, Bo (B) té un nombre atòmic de 5, el que significa que l'àtom d'aquest element té 5 protons i 5 electrons.
   • No obstant això, si l'element té un ió positiu o un ió negatiu, el nombre de protons i el nombre d'electrons no seran iguals. En aquest moment, heu de realitzar els càlculs necessaris per determinar el nombre de cada tipus de llavor. El nombre d'ions s'indica com el petit dígit superior dret (com l'exponent) de l'element.

5. 

   Trobeu l’àtom cúbic de l’element. Per calcular el nombre de neutrons, primer cal identificar l’àtom cúbic de l’element. L’àtom de massa d’un element (que també és la massa atòmica de l’element) és la massa mitjana dels àtoms d’un element. El nombre de blocs normalment s’escriu directament a sota del símbol químic de l’element.
   • Cal arrodonir els àtoms cúbics. Per exemple, l'àtom cúbic de Bo és 10.811, per calcular el nombre de neutrons que podeu arrodonir a 11.

6. 

   Restar el nombre atòmic de l'àtom cúbic. El nombre de neutrons es calcula per la diferència de l'àtom de massa i del nombre atòmic. Recordeu que el nombre atòmic és equivalent al nombre de protons, que es va determinar al pas anterior.
   • A l'exemple de l'element Bo, tenim el nombre de neutrons calculat per: 11 (àtom cúbic) - 5 (nombre atòmic) = 6 neutrons.
   publicitat

Part 2 de 2: Calculeu el nombre d'electrons de l'àtom ionitzat

1. 

   Determineu el nombre d’ions. El nombre d’ions d’un àtom ionitzat s’indica com un (o diversos) dígits petits a la part superior dreta de l’element. Un ió és una partícula que es carrega negativament o positivament en funció de la capacitat de donar / multiplicar electrons. El nombre de protons d’un àtom és una constant, només canvia el nombre d’electrons quan l’àtom ionitzat es converteix en un ió.
   • Els electrons són partícules carregades negativament, de manera que quan un àtom no té electrons, l’àtom es converteix en un ió positiu. Per contra, quan un àtom afegeix electrons, l'àtom es converteix en un ió negatiu.
   • Per exemple, N té una càrrega de -3, mentre que Ca té una càrrega de +2.
   • Recordeu que si l'àtom no té un número d'ions a la part superior dreta, no cal que calculeu aquest pas.

2. 

   Per als ions positius, resteu la càrrega del nombre atòmic. Quan un ió té una càrrega positiva, vol dir que el seu àtom ha perdut electrons. Per calcular el nombre d’electrons restants, resteu la càrrega de l’ió del nombre atòmic. En el cas dels ions positius, el nombre de protons serà major que el nombre d’electrons.
   • Per exemple, Ca té una càrrega de +2, el que significa que s'han perdut 2 electrons de l'estat neutre. El nombre atòmic de calci és 20, de manera que l’ió Ca té 18 electrons.

3. 

   Afegiu el nombre atòmic amb la càrrega en el cas d’ions negatius. Els àtoms amb més electrons formen ions negatius. Per calcular el nombre total d'electrons en aquest ió, simplement heu de prendre el nombre atòmic més la càrrega residual. En aquest cas, el nombre de protons serà inferior al nombre d'electrons.
   • Per exemple, N té una càrrega de -3, el que significa que l'àtom de nitrogen ha rebut 3 electrons més en comparació amb la càrrega neutra. El nombre atòmic del nitrogen és 7, de manera que l’ió N té 7 + 3 = 10 electrons.
   publicitat