Content

• Passos

A la taula periòdica d’elements s’enumeren els 118 elements que s’han descobert actualment. Hi ha molts símbols i nombres per distingir entre elements, mentre que la taula periòdica ordena els elements segons les seves propietats similars. Podeu llegir la taula periòdica segons les instruccions següents.

Passos

Part 1 de 4: Comprensió de l'estructura

1. 

   La taula periòdica comença a la part superior esquerra i acaba al final de la darrera fila, prop de la part inferior dreta. La taula s’estructura d’esquerra a dreta en la direcció ascendent del nombre atòmic. El nombre atòmic és el nombre de protons d’un àtom.
   • No totes les files o columnes contenen tots els elements. Tot i que hi pot haver algun espai intermedi, continuem llegint la taula periòdica d’esquerra a dreta. L’hidrogen, per exemple, té un nombre atòmic d’1 i es troba a la part superior esquerra. L’heli té el número atòmic 2 i es troba a la part superior dreta.
   • Els elements 57 a l'element 102 estan disposats en un petit panell a la part inferior dreta del tauler. Són "elements de terres rares".

2. 

   
   
   Cerqueu un "grup" d'elements a cada columna de la taula periòdica. Tenim 18 columnes.
   • En un grup llegim de dalt a baix.
   • El nombre de grups es marca a sobre de les columnes; no obstant això, alguns altres grups estan numerats a continuació, com el grup de metall.
   • La numeració de la taula periòdica pot ser molt diferent. Es poden utilitzar xifres romanes (IA), xifres àrabs (1A) o nombres entre l’1 i el 18.
   • L’hidrogen es pot classificar en el grup dels halògens o el grup dels metalls alcalins o en tots dos.

3. 

   
   
   Cerqueu el "punt" de l'element a cada fila de la taula periòdica. Tenim 7 cicles. En un cicle llegim d’esquerra a dreta.
   • Els períodes es numeren de l'1 al 7 a la part esquerra del tauler.
   • El següent cicle serà més gran que el cicle anterior. El gran concepte aquí significa que el nivell d'energia de l'àtom augmenta gradualment a la taula periòdica.

4. 

   
   
   Comprendre l’agrupació addicional per metalls, semimetalls i no metalls. El color canviarà molt.
   • El metall es pintarà del mateix color. Tot i així, l’hidrogen sol tenir el mateix color que els no metalls i s’agrupa amb els no metalls. La lluentor metàl·lica, generalment sòlida a temperatura ambient, és conductora i conductora tèrmicament, dúctil i mal·leable.
   • Els no metalls tenen el mateix color. Són elements del C-6 al Rn-86, inclòs l’H-1 (hidrogen). Els no metàl·lics no tenen brillantor metàl·lica, no condueixen calor ni electricitat ni són dúctils. Normalment són gasosos a temperatura ambient i poden ser sòlids, gasosos o líquids.
   • Els semi-metàl·lics / no metàl·lics solen ser de color porpra o verd, una combinació de dos altres colors. La línia diagonal que s'estén des de l'element B-5 fins a At-85 és la línia límit. Tenen algunes propietats metàl·liques i algunes no metàl·liques.

5. 

   Tingueu en compte que de vegades els elements també es disposen en famílies. Són metalls alcalins (1A), metalls alcalins terrosos (2A), halògens (7A), gasos rars (8A) i carboni (4A).
   • La família principal es numeren segons els números romans, àrabs o estàndard.
   publicitat

Part 2 de 4: Lectura de símbols químics i noms d’elements

1. 

   Llegiu primer els símbols químics. És una combinació d’1 a 2 lletres que s’utilitza de manera constant en idiomes.
   • La notació química es deriva del nom llatí de l'element, o del nom comú àmpliament conegut.
   • En molts casos, el símbol químic deriva d’un nom en anglès, com en el cas de l’heli, “He”. Tot i això, aquesta no és una regla uniforme en química. Per exemple, el ferro és "Fe". Per aquest motiu, heu de memoritzar els noms / símbols químics per identificar ràpidament un element.

2. 

   Cerqueu el nom comú de l’element. El nom de l’element es troba per sota del símbol químic. Canviarà en funció de l'idioma de la taula periòdica. publicitat

Part 3 de 4: Lectura del nombre atòmic

1. 

   Llegiu la taula periòdica segons el nombre atòmic situat al centre superior o superior esquerre de cada cel·la d’element. Com es va esmentar, el nombre atòmic es disposa en ordre ascendent des de l’angle superior esquerre fins a l’angle inferior dret. Conèixer el nombre atòmic és la manera més ràpida de trobar més informació sobre l’element.

2. 

   El nombre atòmic és el nombre de protons del nucli atòmic d’un element.

3. 

   Afegir o eliminar protons crea un altre element.

4. 

   Cerqueu el nombre de protons de l'àtom, així com el nombre d'electrons en aquest àtom. Un àtom té un nombre igual d’electrons i protons.
   • Tingueu en compte que hi ha una excepció a aquesta regla. Si un àtom perd o accepta electrons, es converteix en un ió carregat.
   • Si hi ha un signe més al costat del símbol químic d'un element, és una càrrega positiva. Si és un signe menys, és una càrrega negativa.
   • Si no hi ha signe més o menys i el problema químic no implica ions, podeu considerar que el nombre de protons és igual al nombre d'electrons.
   publicitat

Part 4 de 4: Lectura de pes atòmic

1. 

   Troba el pes atòmic. Aquest és el número sota el nom de l'element.
   • Tot i que el pes atòmic sembla augmentar gradualment des de la part superior esquerra fins a la part inferior dreta, no sempre és així.

2. 

   El pes atòmic de la majoria d’elements s’indica en decimal. El pes atòmic és el pes total de les partícules al nucli d’un àtom; no obstant això, aquest és l'àtom de massa mitjà dels isòtops.

3. 

   Utilitzeu el pes atòmic per trobar el nombre de neutrons de l’àtom. L’arrodoniment del pes atòmic al nombre enter més proper serà la massa atòmica. A continuació, resteu el nombre de protons de l'àtom cúbic per obtenir el nombre de neutrons.
   • Per exemple, el pes atòmic del ferro és 55.847, de manera que l’àtom cúbic és 56. Aquest àtom té 26 protons. 56 (àtom de massa) menys 26 (protó) equival a 30. Això vol dir que en un àtom de ferro sol haver-hi 30 neutrons.
   • Canviar el nombre de neutrons en un àtom dóna lloc a isòtops, que són variacions d’àtoms amb àtoms de massa més pesats o més lleugers.
   publicitat