Content

• Per trepitjar
• Part 1 de 4: Comprensió de l'estructura
• Part 2 de 4: Comprensió del símbol i denominació
• Part 3 de 4: Lectura del nombre atòmic
• Part 4 de 4: Lectura de la massa atòmica

La taula periòdica dels elements és una llista dels 118 elements descoberts fins ara. Hi ha diversos símbols i números que indiquen les diferències en els elements, mentre que l’estructura de la taula organitza els elements segons semblances. Podeu llegir la taula periòdica seguint les directrius següents.

Per trepitjar

Part 1 de 4: Comprensió de l'estructura

1. Penseu en la taula periòdica com si comencés a la part superior esquerra i acabés al final de la darrera fila, a baix i a la dreta. La taula s’estructura d’esquerra a dreta per ordre d’un nombre atòmic creixent. El nombre atòmic és el nombre de protons d’un sol àtom.
   • No totes les files o columnes estan completes. Tot i que hi pot haver buits al centre, continueu llegint la taula d’esquerra a dreta. Per exemple, l’hidrogen té el número atòmic 1 i es troba a l’extrem superior esquerre. L’heli té el número atòmic 2 i es troba a l’extrem superior dret.
   • Els elements del 57 al 71 solen representar-se com un subconjunt a l'extrem inferior dret de la taula. Aquests són els "elements de la terra rara".
2. A cada columna de la taula hi trobareu un "grup" d'elements. Hi ha 18 columnes.
   • Feu servir el terme "llegir un grup" per llegir de dalt a baix.
   • La numeració sol indicar-se a sobre de les columnes; tanmateix, també pot formar part d'altres grups, com els metalls.
   • La numeració tal com s’utilitza a la taula periòdica difereix molt. Poden ser romans (IA), àrabs (1A) o els números de l’1 al 18.
   • L’hidrogen pot pertànyer a la família dels halògens i als metalls alcalins, o ambdós.
3. A cada fila de la taula trobareu els "punts" dels elements. Hi ha 7 períodes. Utilitzeu la frase "llegir al llarg d'un punt" per llegir d'esquerra a dreta.
   • Els punts solen numerar-se de l’1 al 7 a la part esquerra de la taula.
   • Cada període és superior a l’anterior. Això està relacionat amb l’augment dels nivells d’energia dels àtoms de la taula periòdica.
4. Comprendre els grups addicionals del metall, el semi-metall i el no metall. Els colors varien molt.
   • El grup Metals té un color. Tanmateix, l’hidrogen sol tenir el mateix color i grup que els no metalls. Els metalls tenen brillantor, solen ser sòlids a temperatura ambient, condueixen calor i electricitat i són mal·leables i mal·leables.
   • Els no metalls tenen el mateix color. Es tracta d’elements C-6 a Rn-86, inclòs l’H-1 (hidrogen). No tenen brillantor, condueixen calor i electricitat i no són mal·leables. Normalment formen un gas a temperatura ambient i poden ser un sòlid, gasós o líquid.
   • Els semimetalls / metaloides solen tenir un color porpra o verd, com a combinació dels altres dos colors. La línia és diagonal i s’estén des dels elements B-5 fins a At-85. Tenen algunes propietats dels metalls i altres dels no metalls.
5. Tingueu en compte que de vegades els elements també apareixen a les famílies. Es tracta dels metalls alcalins (1A), metalls alcalins terrosos (2A), halògens (7A), gasos nobles (8A) i àtoms de carboni (4A).
   • La numeració pot ser romana, àrab o números estàndard.

Part 2 de 4: Comprensió del símbol i denominació

1. Llegiu primer el símbol. Consta d'una o dues lletres i és estàndard en diversos idiomes.
   • El símbol es pot derivar del nom llatí de l'element o de la seva denominació comuna comuna.
   • En molts casos, el símbol segueix la convenció de noms anglesos, com Helium o "He". Tot i això, no es pot assumir una regla. El ferro, per exemple, és "Fe". Per aquest motiu, la combinació símbol / nom se sol recordar per a una consulta ràpida.
2. Mireu el nom comú. Això es troba directament a sota del símbol. Això difereix segons l'idioma en què s'escrigui la taula periòdica.

Part 3 de 4: Lectura del nombre atòmic

1. Llegiu la taula periòdica segons el nombre atòmic que hi ha al centre superior del quadre de cada element. Com es va esmentar anteriorment, el sistema s’ordena d’esquerra a dreta inferior. Conèixer el nombre atòmic és la manera més ràpida de buscar més informació sobre l’element.
2. El nombre atòmic és el nombre de protons del nucli d’un sol àtom de l’element.
3. Afegir o eliminar protons crea un element diferent.
4. Esbrinar el nombre de protons d’un àtom també determina el nombre d’electrons. Els àtoms tenen tants electrons com protons.
   • Tingueu en compte que hi ha una excepció a aquesta regla. Quan l’àtom perd o guanya electrons, es converteix en un ió carregat elèctricament.
   • Si hi ha un signe més al costat del símbol de l'element, indica que està carregat positivament. Amb un símbol menys, es carrega negativament.
   • Si no hi ha cap símbol més o menys i el problema químic no es refereix a ions, el nombre de protons i electrons probablement sigui igual.

Part 4 de 4: Lectura de la massa atòmica

1. Determineu la massa atòmica. Aquest és el número situat sota el nom comú de l'element.
   • Tot i que pot semblar que la massa atòmica augmenta des de la part superior esquerra del sistema cap a la part inferior dreta, això no és cert en tots els casos.
2. Comprendre que la majoria d’elements es representen amb posicions decimals. La massa atòmica és el total de les partícules del nucli; tanmateix, és una mitjana ponderada dels diferents isòtops.
3. Utilitzeu la massa atòmica per trobar el nombre de neutrons en un sol àtom. Arrodoneix la massa atòmica al nombre enter més proper, el nombre de massa. A continuació, resteu el nombre de protons del nombre de massa per determinar el nombre de neutrons.
   • Per exemple: la massa atòmica de ferro és 55.847, de manera que el seu nombre de massa és 56. L’element té 26 protons. 56 (nombre de masses) menys 26 (protons) és 30. Normalment hi ha 30 neutrons en un sol àtom de ferro.
   • Canviar el nombre de neutrons en un àtom forma isòtops, que són versions més pesades o lleugeres de l'àtom.