Content

• Passos
• Mètode 1 de 2: Determinació del percentatge de massa basat en els pesos especificats
• Mètode 2 de 2: Determinar el percentatge de massa quan no s’especifica cap massa

El percentatge de massa especifica el percentatge d’elements d’un compost químic. Per trobar el percentatge de massa, cal conèixer la massa molar (en grams per mol) dels elements inclosos en el compost o el nombre de grams de cada component necessari per obtenir una solució determinada.El percentatge de massa es calcula de manera senzilla: n'hi ha prou amb dividir la massa de l'element (o component) per la massa de tot el compost (o solució).

Passos

Mètode 1 de 2: Determinació del percentatge de massa basat en els pesos especificats

1. 1 Seleccioneu una equació per determinar el percentatge en pes d’un compost químic. El percentatge de massa es calcula mitjançant la fórmula següent: percentatge de massa = (massa del component / massa total del compost) x 100. Per obtenir el percentatge, el resultat de la divisió es multiplica per 100.
   • Al principi de la solució del problema, escriviu la igualtat: percentatge de massa = (massa del component / massa total del compost) x 100.
   • La massa del component que us interessa hauria d’estar en estat de problema. Si no es dóna massa, aneu a la secció següent, que explica com determinar el percentatge de massa amb massa desconeguda.
   • La massa total d’un compost químic es troba afegint les masses de tots els elements (components) que formen part d’aquest compost (o solució).
2. 2 Calculeu la massa total del compost. Si coneixeu les masses de tots els components que formen el compost, només cal sumar-los i d'aquesta manera trobareu la massa total del compost o solució resultant. Utilitzeu aquesta massa com a denominador de la vostra equació per al percentatge de massa.
   • Exemple 1: Quin és el percentatge de massa de 5 grams d’hidròxid de sodi dissolt en 100 grams d’aigua?
     • La massa total de la solució és igual a la suma de la quantitat d’hidròxid de sodi i aigua: 100 g + 5 g donen 105 g.
   • Exemple 2: Quanta aigua i clorur de sodi necessiteu per fer 175 grams d’una solució del 15%?
     • En aquest exemple, es dóna la massa total i el percentatge requerit, i cal trobar la quantitat de substància que cal afegir a la solució. El pes total és de 175 grams.
3. 3 Determineu la massa del component especificat. Si se us demana que calculeu el "percentatge de massa", hauríeu d'esbrinar quants per cent de la massa total d'una substància és la massa d'un determinat component. Anoteu la massa del component especificat. Aquest serà el numerador de la fórmula del percentatge de massa.
   • Exemple 1: la massa d’un determinat component (clorhidrat de sodi) és de 5 grams.
   • Exemple 2: en aquest exemple, la massa del component donat és desconeguda i s'ha de trobar.
4. 4 Connecteu els valors a l’equació del percentatge de massa. Un cop hàgiu determinat tots els valors necessaris, connecteu-los a la fórmula.
   • Exemple 1: percentatge de massa = (massa del component / massa total del compost) x 100 = (5 g / 105 g) x 100.
   • Exemple 2: cal transformar la fórmula del percentatge de massa de manera que es pugui trobar la massa desconeguda del component químic: massa del component = (percentatge de massa * massa total del compost) / 100 = (15 * 175) / 100.
5. 5 Calculeu el percentatge de massa. Després de substituir tots els valors de la fórmula pel percentatge de massa, realitzeu els càlculs necessaris. Divideix la massa d’un component pel pes total del compost químic o solució i multiplica per 100. El resultat és el percentatge en massa d’aquest component.
   • Exemple 1: (5/105) x 100 = 0,04761 x 100 = 4,761%. Així, el percentatge en pes de 5 grams de clorhidrat de sodi dissolt en 100 grams d’aigua és del 4,761%.
   • Exemple 2: l'expressió reescrita del percentatge de massa d'un component és (percentatge de massa * massa total de la substància) / 100, de la qual trobem: (15 * 175) / 100 = (2625) / 100 = 26,25 grams de clorur de sodi.
     • Trobem la quantitat d’aigua necessària restant la massa del component de la massa total de la solució: 175 - 26,25 = 148,75 grams d’aigua.

Mètode 2 de 2: Determinar el percentatge de massa quan no s’especifica cap massa

1. 1 Seleccioneu una fórmula per al percentatge en pes d'un compost químic. L’equació bàsica per trobar el percentatge de massa és la següent: percentatge de massa = (massa molar d’un element / massa molecular total d’un compost) x 100. La massa molecular d’una substància és la massa d’un mol d’una substància determinada, mentre que la massa molecular és la massa d'un mol de totes les connexions químiques. La divisió es multiplica per 100 per obtenir els percentatges.
   • Al principi de la solució del problema, escriviu la igualtat: percentatge de massa = (massa molar de l’element / massa molecular total del compost) x 100.
   • Les dues quantitats es mesuren en grams per mol (g / mol).
   • Si no se us donen masses, es pot trobar el percentatge de massa d’un element en una substància determinada mitjançant la massa molar.
   • Exemple 1: Trobeu el percentatge de massa d’hidrogen en una molècula d’aigua.
   • Exemple 2: Trobeu el percentatge de massa de carboni en una molècula de glucosa.
2. 2 Anota la fórmula química. Si l'exemple no proporciona les fórmules químiques de les substàncies especificades, les heu d'escriure vosaltres mateixos. Si la tasca conté les fórmules necessàries per a substàncies químiques, podeu ometre aquest pas i anar directament al següent pas (cerqueu la massa de cada element).
   • Exemple 1: Escriviu la fórmula química de l’aigua, H₂O.
   • Exemple 2: escriviu la fórmula química de la glucosa, C₆H₁₂O₆.
3. 3 Trobeu la massa de cada element en el compost. Determineu el pes molar de cada element de la fórmula química segons la taula periòdica. Normalment, la massa d’un element s’indica sota el seu símbol químic. Anoteu les masses molars de tots els elements que formen el compost en qüestió.
   • Exemple 1: trobeu les masses molars d’oxigen (15.9994) i d’hidrogen (1.0079).
   • Exemple 2: trobeu les masses molars de carboni (12.0107), oxigen (15.9994) i hidrogen (1.0079).
4. 4 Multiplicar la massa molar de cada element per la seva fracció molar. Determineu quants mols de cada element contenen una substància química determinada, és a dir, les fraccions molars dels elements. Les fraccions molars vénen donades pels números a la part inferior dels símbols de l'element de la fórmula. Multiplicar la massa molar de cada element per la seva fracció molar.
   • Exemple 1: hi ha 2 sota el símbol d’hidrogen i 1 sota el símbol d’oxigen (equivalent a l’absència d’un nombre). Així, la massa molar d’hidrogen s’hauria de multiplicar per 2: 1,00794 X 2 = 2,01588; deixem la massa molar d’oxigen igual, 15,9994 (és a dir, multipliquem per 1).
   • Exemple 2: sota el símbol de carboni hi ha 6, sota l’hidrogen 12 i sota l’oxigen 6. Multiplicant les masses molars dels elements per aquests nombres, trobem:
     • carboni: (12.0107 * 6) = 72.0642
     • hidrogen: (1.00794 * 12) = 12.09528
     • oxigen: (15.9994 * 6) = 95.9964
5. 5 Calculeu la massa total del compost. Sumeu les masses trobades de tots els elements inclosos en aquest compost. La suma de les masses molars dels elements multiplicades per les fraccions molars us donarà la massa total del compost químic. Aquest nombre és el divisor de la fórmula del percentatge de massa.
   • Exemple 1: Afegiu a 2,01588 g / mol (la massa de dos mols d’àtoms d’hidrogen) 15,9994 g / mol (la massa d’un mol d’àtoms d’oxigen), el resultat és de 18,01528 g / mol.
   • Exemple 2: Afegiu les masses molars trobades: carboni + hidrogen + oxigen = 72,0642 + 12,09528 + 95,9964 = 180,156 g / mol.
6. 6 Determineu la massa de l’element d’interès. Si se us demana que trobeu el "percentatge de massa", hauríeu de calcular la massa d'un determinat element que forma part del compost, com a percentatge de la massa total de tots els elements. Cerqueu la massa d’un determinat element i escriviu-la. Per fer-ho, cal multiplicar la massa molar de l’element per la seva fracció molar. Com a resultat, obteniu el valor al numerador de la fórmula del percentatge de massa.
   • Exemple 1: la massa d’hidrogen del compost és de 2.01588 g / mol (la massa de dos mols d’àtoms d’hidrogen).
   • Exemple 2: la massa de carboni del compost és de 72,0642 g / mol (la massa de sis mols d’àtoms de carboni).
7. 7 Substituïu els valors numèrics a l’equació del percentatge de massa. Després de determinar els valors de totes les quantitats, connecteu-los a la fórmula que es va donar al primer pas: percentatge de massa = (massa molar de l’element / massa molecular total del compost) x 100.
   • Exemple 1: percentatge de massa = (massa molar de l’element / massa molecular total del compost) x 100 = (2.01588 / 18.01528) x 100.
   • Exemple 2: percentatge de massa = (massa molar de l’element / massa molecular total del compost) x 100 = (72.0642 / 180.156) x 100.
8. 8 Calculeu el percentatge de massa. Després de substituir els valors numèrics, realitzeu les operacions aritmètiques necessàries.Divideix la massa de l’element per la massa total del compost i multiplica per 100. El resultat és el percentatge de massa de l’element.
   • Exemple 1: percentatge de massa = (massa molar de l’element / massa molecular total del compost) x 100 = (2.01588 / 18.01528) x 100 = 0.111189 x 100 = 11,18%. Així, el percentatge de massa d’àtoms d’hidrogen en una molècula d’aigua és de l’11,18%.
   • Exemple 2: percentatge de massa = (massa molar de l’element / massa molecular total del compost) x 100 = (72,0642 / 180,156) x 100 = 0,4000 x 100 = 40,00%. Per tant, el percentatge en pes d’àtoms de carboni a la molècula de glucosa és del 40,00%.