Com fer un examen de química

Vídeo: Prueba tu bajo , con esta canción

Content

Passos
Mètode 1 de 5: Bons hàbits d’estudi
Mètode 2 de 5: comprensió de l'estructura atomística
Mètode 3 de 5: càlcul de les reaccions químiques
Mètode 4 de 5: càlculs
Mètode 5 de 5: El llenguatge de la química
Consells

Per aprovar l’examen de Química General, és important conèixer els conceptes bàsics de l’assignatura, poder comptar, utilitzar una calculadora per a problemes més complexos i estar preparat per aprendre alguna cosa nova. La química estudia les substàncies i les seves propietats. Tot el que ens envolta tracta de química, fins i tot de les coses més senzilles que donem per descomptades, com l’aigua que bevem i l’aire que respirem. Prepareu-vos per descobrir tot el que us envolta. Conèixer la química serà divertit.

Passos

Mètode 1 de 5: Bons hàbits d’estudi

1 Conegueu el vostre professor o professora. Per aprovar l’examen amb èxit, haureu de conèixer el vostre instructor i dir-li el que és difícil per a vosaltres.
- Es pot contactar amb molts professors fora de classe si els estudiants necessiten ajuda. A més, solen tenir publicacions metòdiques.
2 Reuneix un grup per practicar. No us avergonyiu que la química us sigui difícil. Aquest tema és difícil per a gairebé tothom.
- Treballant en grup, les persones que puguin entendre ràpidament un tema ho explicaran als altres. Divideix i conquereix.
3 Llegiu els paràgrafs rellevants del tutorial. Els llibres de text de química no són la lectura més emocionant, però heu de llegir atentament el material i ressaltar el text que no enteneu. Feu una llista de preguntes i conceptes que us sigui difícil d’entendre.
- Torneu a aquestes parts més tard amb un cap fresc. Si encara ho teniu difícil, discutiu el tema en grup o demaneu ajuda al vostre professor.
4 Respon a les preguntes després del paràgraf. Fins i tot si hi ha molt material, és possible que hagis memoritzat més del que penses. Intenteu respondre les preguntes al final del capítol.
- De vegades, els llibres de text contenen material explicatiu al final que descriu la solució correcta. Això us ajudarà a entendre on us heu equivocat en raonar.
5 Examineu gràfics, imatges i taules. Els llibres de text utilitzen mitjans visuals per transmetre informació.
- Mireu imatges i diagrames. Això us permetrà entendre millor alguns dels conceptes.
6 Demaneu permís al vostre instructor per gravar la conferència en una gravadora. És difícil escriure informació i seguir mirant la pissarra, sobretot quan es tracta d’un tema tan complex com és la química.
7 Consulteu les preguntes de l’examen anterior. De vegades, els estudiants reben preguntes que es van trobar en els exàmens dels anys anteriors perquè poguessin preparar-se millor.
- No memoritzeu les respostes. La química és un tema en què, per respondre a una pregunta, és important entendre de què tracta i no només repetir un text memoritzat.
8 Aprofiteu els recursos d'aprenentatge en línia. Visiteu tots els llocs que el vostre instructor recomana.

Mètode 2 de 5: comprensió de l'estructura atomística

1 Comenceu per l’edifici més senzill. Per convertir-vos en un examen, haureu de saber de què està fet tot, que és substància i té massa.
- Tot comença per entendre l'estructura de l'àtom. Tota la resta s’afegirà des de dalt. És important estudiar tota la informació sobre l'àtom amb molta cura.
2 Consulteu el concepte de l'àtom. Un àtom és el "maó" més petit de tot el que té massa, incloses les substàncies que no sempre podem veure (per exemple, gasos). Però fins i tot un àtom conté petites partícules que formen la seva estructura.
- Un àtom consta de tres parts: neutrons, protons i electrons. El centre d’un àtom s’anomena nucli. El nucli està compost per neutrons i protons. Els electrons són partícules que giren al voltant de la capa externa d’un àtom com els planetes al voltant del sol.
- L’àtom és molt petit. Imagineu-vos l’estadi més gran que coneixeu. Si l’estadi és un àtom, el nucli d’aquest àtom té la mida d’un pèsol.
3 Esbrineu quina és l’estructura atòmica d’un element. Un element és una substància de la natura que no es pot descompondre en substàncies més petites. Els elements estan formats per àtoms.
- Els àtoms de l’element no canvien. Això significa que cada element té un nombre únic de neutrons i protons en la seva estructura atòmica.
4 Esbrineu com funciona el nucli. Els neutrons del nucli tenen una càrrega neutra. Els protons tenen una càrrega positiva. El nombre atòmic d’un element és igual al nombre de protons del nucli.
- No cal comptar el nombre de protons del nucli. Aquest número s’indica a la taula periòdica d’elements químics de cada element.
5 Compteu el nombre de neutrons del nucli. Podeu utilitzar un número de la taula periòdica. El nombre atòmic d’un element és el mateix que el nombre de protons del nucli.
- La massa atòmica està indicada a la part inferior del quadrat de cada element sota el seu nom.
- Recordeu que només hi ha protons i neutrons al nucli d’un àtom. A la taula periòdica s’indica el nombre de protons i el valor de la massa atòmica.
- Ara tot serà fàcil de calcular. Resteu el nombre de protons de la massa atòmica i obteniu el nombre de neutrons del nucli de cada àtom de l’element.
6 Compta el nombre d’electrons. Recordeu que les partícules amb càrregues oposades atrauen. Els electrons estan carregats positivament i giren al voltant de l'àtom. El nombre d’electrons carregats negativament que s’atrauen al nucli depèn del nombre de protons carregats positivament al nucli.
- Com que l’àtom té una càrrega neutra, el nombre de partícules amb càrrega negativa ha de ser igual al nombre de partícules amb càrrega positiva. Per aquest motiu, el nombre d'electrons és igual al nombre de protons.
7 Consulteu la taula periòdica d’elements. Si us resulten difícils les propietats dels elements, estudieu tota la informació disponible sobre la taula periòdica.
- La comprensió de la taula periòdica és fonamental per aprovar l’examen amb èxit.
- La taula periòdica consta només d’elements. Cada element té un símbol alfabètic, que sempre denota aquest element. Per exemple, el Na és sempre sodi. El nom complet de l'element es col·loca sota el símbol de la lletra.
- El número a sobre del símbol de la lletra és un nombre atòmic. És igual al nombre de protons del nucli.
- El número sota el símbol de la lletra és la massa atòmica. Recordeu que la massa atòmica és la suma dels protons i neutrons del nucli.
8 Apreneu a llegir el full de càlcul. Hi ha molta informació a la taula, des dels colors de les columnes fins a la disposició dels elements d’esquerra a dreta i de dalt a baix.

Mètode 3 de 5: càlcul de les reaccions químiques

1 Escriu una equació. A la classe de química, se us ensenyarà a determinar què passarà amb els elements quan es combinin. Sobre el paper, s’anomena resoldre una equació.
- L’equació química consisteix en substàncies del costat esquerre, una fletxa i un producte de reacció. Les substàncies d'un costat de l'equació han d'equilibrar les substàncies de l'altre costat.
- Per exemple, substància 1 + substància 2 → producte 1 + producte 2.
- Preneu estany (Sn) en forma oxidada (SnO2) i combineu-ho amb hidrogen en forma de gas (H2). SnO2 + H2 → Sn + H2O.
- Cal equilibrar aquesta equació, ja que la quantitat de substàncies reactives ha de ser igual a la quantitat de productes obtinguts. Hi ha més àtoms d’oxigen a la part esquerra que a la dreta.
- Substituïu dues unitats d’hidrogen a l’esquerra i dues molècules d’aigua a la dreta. A la versió final, l’equació equilibrada té aquest aspecte: SnO2 + 2 H2 → Sn + 2 H2O.
2 Penseu en les equacions d’una manera nova. Si teniu dificultats per equilibrar les equacions, imagineu-vos que es tracta d’una recepta però que cal ajustar a banda i banda.
- A la tasca, se us proporcionen els ingredients de la part esquerra, però no indica quant heu de prendre. L'equació també indica què passarà, però no diu quant. Cal esbrinar-ho.
- Utilitzant l’equació anterior com a exemple, SnO2 + H2 → Sn + H2O, pensem per què aquesta fórmula no funcionarà. La quantitat de Sn és igual a banda i banda, igual que la quantitat d’H2, però a l’esquerra hi ha dues parts d’oxigen i a la dreta només n’hi ha una.
- Cal canviar el costat dret de l’equació de manera que el producte resultant contingui dues parts d’H2O. Un dos davant de H2O significa que es duplicaran totes les quantitats. Ara l’oxigen està equilibrat, però un 2 significa que ara hi ha més hidrogen a la dreta que a l’esquerra. Torneu al costat esquerre i dupliqueu l’hidrogen posant-ne dos al davant.
- Ara tot està en equilibri. Les quantitats d’entrada són iguals a les quantitats de sortida.
3 Afegiu més detalls a l'equació. A les classes de química, coneixereu els símbols que indiquen l’estat físic dels elements: t - sòlid, g - gas, w - líquid.
4 Apreneu a identificar els canvis que es produeixen durant una reacció química. Les reaccions químiques comencen amb elements bàsics o compostos que reaccionen. Com a resultat de la connexió, s’obté un producte de reacció o diversos productes.
- Per aprovar l’examen, heu de saber resoldre equacions que contenen reactius o productes compostos, o ambdós.
5 Aprendre diferents tipus de reaccions. Les reaccions químiques es poden produir sota la influència de diversos factors, i no només quan es combinen elements.
- Els tipus de reaccions més habituals són la síntesi, anàlisi, substitució, doble descomposició, reacció entre àcids i bases, oxidació-reducció, combustió, isomerització, hidròlisi.
- A l’aula es poden estudiar diferents reaccions: tot depèn dels objectius del curs.A la universitat, el grau d’aprofundiment del material serà diferent del currículum escolar.
6 Utilitzeu tots els recursos disponibles. Haureu d’entendre la diferència entre les reaccions bàsiques. Utilitzeu tot el material possible per entendre aquesta diferència. No tingueu por de fer preguntes.
- No és tan fàcil entendre què canvia durant les reaccions químiques. Aquesta serà una de les tasques més difícils de la vostra classe de química.
7 Penseu en les reaccions en termes de lògica. Intenteu no confondre’s amb la terminologia i compliqueu encara més les coses. Totes les reaccions tenen com a objectiu transformar alguna cosa en una altra cosa.
- Per exemple, ja se sap què passa si es combinen dos àtoms d’hidrogen i un d’oxigen: l’aigua. Per tant, si aboqueu aigua en una cassola i la poseu al foc, alguna cosa canviarà. Heu dut a terme una reacció química. Si poseu aigua a la nevera, es produirà una reacció. Heu canviat alguna cosa que implicava un reactiu, que és l’aigua.
- Passa per cada tipus de reacció fins que ho entens tot. Concentreu-vos en la font d’energia que desencadena la reacció i els canvis principals que resulten de la reacció.
- Si us costa entendre-ho, feu una llista de matisos incomprensibles i mostreu-la al vostre professor, companys d’estudis o a qualsevol que tingui coneixements de química.

Mètode 4 de 5: càlculs

1 Conèixer la seqüència de càlculs bàsics. En química, de vegades es necessiten càlculs molt precisos, però sovint és suficient un coneixement bàsic de matemàtiques. És important entendre en quina seqüència es duen a terme els càlculs.
- Primer, els càlculs es fan entre claudàtors, després els càlculs en potències, després la multiplicació o la divisió, i al final: suma o resta.
- A l'exemple 3 + 2 x 6 = ___, la resposta correcta és 15.
2 No tingueu por d’arrodonir números molt llargs. En química, sovint s’arrodoneixen, perquè sovint la resposta a una equació és un nombre amb un gran nombre de dígits. Si hi ha instruccions per arrodonir a la declaració del problema, tingueu-les en compte.
- Saber arrodonir. Si el següent dígit és de 4 o menys, s'hauria d'arrodonir cap avall, si de 5 o més de 5, s'hauria d'arrodonir cap amunt. Per exemple, aquí teniu el número 6.66666666666666. La tasca diu arrodonir la resposta al segon dígit després del punt. La resposta és 6,67.
3 Comprendre què és el valor absolut. En química, alguns nombres tenen un significat absolut, no matemàtic. Un valor absolut són tots els valors fins a un nombre des de zero.
- En altres paraules, ja no teniu valors negatius i positius, només la distància a zero. Per exemple, el valor absolut de -20 és 20.
4 Conèixer totes les unitats de mesura comunes. Aquí en teniu alguns exemples.
- La quantitat d'una substància es mesura en mols (mol).
- La temperatura es mesura en graus Fahrenheit (° F), Kelvin (° K) o Celsius (° C).
- La massa es mesura en grams (g), quilograms (kg) o mil·ligrams (mg).
- El volum del líquid es mesura en litres (l) o en mil·lilitres (ml).
5 Practicar la traducció de valors d’un sistema de mesura a un altre. A l'examen, haureu de tractar aquestes traduccions. Pot ser que hagueu de convertir la temperatura d’un sistema a un altre, lliures a quilograms, unces a litres.
- És possible que se us demani que doneu la vostra resposta en unitats diferents de les unitats de l’enunciat del problema. Per exemple, al text del problema, la temperatura s’indicarà en graus Celsius i la resposta serà necessària en graus Kelvin.
- Normalment la temperatura de les reaccions químiques es mesura en graus Kelvin. Practiqueu la conversió de Celsius a Fahrenheit o Kelvin.
6 No corris. Llegiu el text del problema amb atenció i apreneu a convertir unitats de mesura.
7 Saber calcular la concentració. Perfeccioneu els vostres coneixements de matemàtiques bàsiques calculant percentatges, ràtios i proporcions.
8 Practicar amb les dades nutricionals de l’envàs. Per aprovar la química, heu de poder calcular relacions, proporcions i percentatges en diferents seqüències.Si això és difícil per a vosaltres, comenceu a formar-vos en unitats de mesura conegudes (per exemple, sobre envasos d'aliments).
- Agafeu el paquet de dades nutricionals. Veureu el càlcul de calories per ració, la ració recomanada al dia com a percentatge, greix total, percentatge de calories del greix, carbohidrats totals i un desglossament per tipus d’hidrats de carboni. Apreneu a calcular diferents ràtios basats en aquests valors.
- Per exemple, calculeu la quantitat de greixos monoinsaturats en greixos totals. Converteix en percentatge. Calculeu el nombre de calories d’un paquet sabent el nombre de racions i el contingut calòric de cada ració. Calculeu quant de sodi hi ha a la meitat del paquet.
- Això us ajudarà a traduir fàcilment els valors químics d’un sistema a un altre, per exemple, mols per litre, grams per mol, etc.
9 Apreneu a utilitzar el número d'Avogadro. Aquest nombre reflecteix el nombre de molècules, àtoms o partícules en un mol. La constant d’Avogadro és de 6,022 x 1023.
- Per exemple, quants àtoms hi ha en 0,450 mols de Fe? Resposta: 0,450 x 6,022x1023.
10 Penseu en les pastanagues. Si teniu dificultats per esbrinar com utilitzar el número d’Avogadro, proveu de comptar les pastanagues en lloc d’àtoms, molècules o partícules. Quantes pastanagues hi ha en una dotzena? Sabem que una dotzena són 12, el que significa que hi ha 12 pastanagues en una dotzena.
- Ara responem a la pregunta, quantes pastanagues hi ha en un talp. En lloc de multiplicar per 12, multiplicem pel nombre d’Avogadro. Hi ha 6.022 x 1023 pastanagues en un talp.
- El nombre d’Avogadro s’utilitza per convertir qualsevol valor d’àtoms, molècules, partícules o pastanagues en mols.
- Si coneixeu el nombre de mols d’una substància, el valor del nombre de molècules, àtoms o partícules serà igual a aquest nombre multiplicat pel nombre d’Avogadro.
- Comprendre com les partícules es converteixen en mols és un factor important en l’examen. Les conversions de mols formen part dels càlculs de la proporció i la proporció. Significa la quantitat d'alguna cosa en mols com a part d'una altra cosa.
11 Comprendre la molaritat. Penseu en el nombre de mols d’una substància d’un líquid. És molt important entendre aquest exemple perquè parlem de molaritat, és a dir, de la proporció d’una substància expressada en mols per litre.
- Molaritat, o concentració molar, és un terme que expressa la quantitat d'una substància en un líquid, és a dir, la quantitat d'un solut en una solució. Per obtenir molaritat, heu de dividir els mols del solut entre els litres de solució. La molaritat s’expressa en mols per litre.
- Calculeu la densitat. La densitat s’utilitza sovint en química. La densitat és la massa d’un producte químic per unitat de volum. Normalment, la densitat s’expressa en grams per mil·lilitre o en grams per centímetre cúbic; és el mateix.
12 Reduïu les equacions a una fórmula empírica. Això significa que la resposta serà correcta només si porteu tots els valors a la forma més senzilla.
- Això no s'aplica a les fórmules moleculars, ja que indiquen les proporcions exactes dels elements químics que formen la molècula.
13 Saber què inclou la fórmula molecular. No cal portar la fórmula molecular a la forma més simple ni empírica, ja que diu de què està feta exactament la molècula.
- La fórmula molecular s’escriu utilitzant les abreviatures dels elements i el nombre d’àtoms de cada element de la molècula.
- Per exemple, la fórmula molecular de l'aigua és H2O. Això significa que cada molècula d’aigua conté dos àtoms d’hidrogen i un d’oxigen. La fórmula molecular de l’acetaminofè és C8H9NO2. Tots els compostos químics tenen una fórmula molecular.
14 Recordeu que les matemàtiques en química s’anomenen estequiometria. Us trobareu amb aquest terme. Aquesta és una descripció de com s’expressa la química en fórmules matemàtiques. En matemàtiques químiques, o estequiometria, les quantitats d’elements i compostos químics s’expressen sovint en mols, percentatges en mols, mols per litre o mols per quilogram.
- Haureu de convertir grams a lunars.La massa atòmica d’una unitat d’un element en grams és igual a un mol d’aquesta substància. Per exemple, la massa atòmica del calci és de 40 unitats de massa atòmica. Així, 40 grams de calci equivalen a un mol de calci.
15 Demaneu tasques addicionals. Si les equacions i les conversions us resulten difícils, parleu amb el vostre professor. Demaneu més tasques perquè pugueu treballar-hi vosaltres mateixos fins que entengueu l’essència de tots els fenòmens.

Mètode 5 de 5: El llenguatge de la química

1 Apreneu a entendre els gràfics de Lewis. Les cartes de Lewis de vegades s’anomenen diagrames de dispersió. Es tracta de simples diagrames, en què els punts representen electrons lliures i units a la capa exterior d’un àtom.
- Aquest sistema us permet dibuixar esquemes senzills que reflectissin els enllaços entre els elements d’un àtom o molècula, per exemple, covalents.
2 Apreneu quina és la regla de l’octet. Quan es construeixen diagrames de Lewis, s’utilitza la regla de l’octet, que estableix que un àtom es torna estable quan té accés a vuit electrons a la seva capa exterior. L’hidrogen és una excepció: es considera estable quan hi ha dos electrons a la capa externa.
3 Dibuixa un diagrama de Lewis. El símbol de la lletra de l’element està envoltat de punts i és un diagrama de Lewis. Imagineu-vos que el diagrama és un marc de pel·lícula. Els electrons no giren al voltant de la capa exterior dels elements, sinó que es reflecteixen en un període de temps determinat.
- El diagrama representa la massa estacionària dels electrons, on estan connectats a un altre element, i informació sobre l'enllaç (per exemple, si els enllaços es dupliquen i es comparteixen entre diversos electrons).
- Penseu en la regla de l’octet i imagineu-vos un símbol d’element, per exemple, C (carboni). Dibuixeu dos punts cadascun a l'est, a l'oest, al nord i al sud del símbol. Ara dibuixa un símbol H (àtom d’hidrogen) a cada costat de cadascun dels punts. El diagrama mostra que cada àtom de carboni està envoltat de quatre àtoms d’hidrogen. Els seus electrons estan units covalentment, és a dir, per als àtoms de carboni i hidrogen, un dels electrons està unit a un electró del segon element.
- La fórmula molecular d’aquest compost és CH4. És gas metà.
4 Comprendre com els electrons uneixen els elements. Els diagrames de Lewis representen enllaços químics de forma senzilla.
- Parleu sobre aquest tema amb el vostre professor o companys de classe si no enteneu com estan connectats els elements i què representen els diagrames de Lewis.
5 Esbrineu com es diuen les connexions. La química té les seves pròpies regles de terminologia. Els tipus de reaccions, la pèrdua o el guany d'electrons a la capa exterior i l'estabilitat o inestabilitat dels elements formen part de la terminologia de la química.
6 Preneu-vos-ho seriosament. Molts cursos de química tenen capítols separats per a això. Sovint, no conèixer la terminologia significa suspendre l’examen.
- Si és possible, estudieu la terminologia abans de la classe. Podeu comprar literatura especialitzada a una llibreria habitual o a Internet.
7 Sabeu què volen dir els números de sobre i de sota de la línia. Aquesta és una part molt important de l’aprenentatge de la química.
- Els números per sobre de la línia es poden veure a la taula periòdica d'elements. Representen la càrrega total d’un element o compost químic. Examineu la taula periòdica i els elements en files verticals que tinguin els mateixos números índex.
- Els números a la part inferior de la línia s’utilitzen per descriure la quantitat de cada element que entra al compost. Com s’ha esmentat anteriorment, el 2 de la fórmula H2O indica que hi ha dos àtoms d’hidrogen a la molècula d’aigua.
8 Comprendre com reaccionen els àtoms entre ells. En terminologia, hi ha regles especials que s’han de seguir quan s’anomenen productes de determinats tipus de reaccions.
- Una de les reaccions és la reducció d’oxidació. Durant la reacció es produeix l'adquisició o la pèrdua d'electrons.
- Els electrons es perden durant l’oxidació i s’adquireixen durant la reducció.
9 Recordeu que els números a la part inferior de la línia poden indicar la fórmula de càrrega estable del compost. Els científics utilitzen nombres com aquest per descriure la fórmula molecular final d’un compost, que també denota un compost estable amb una càrrega neutra.
- Per obtenir una càrrega neutra, s’ha d’equilibrar un ió carregat positivament, anomenat catió, amb una càrrega igual d’un ió negatiu, un anió. Aquests càrrecs s’escriuen a la part inferior de la línia.
- Per exemple, en l’ió magnesi hi ha +2 la càrrega del catió i en l’ió nitrogen hi ha -3 la càrrega de l’anió. +2 i -3 s’indiquen a la part inferior de la línia. Per obtenir una càrrega neutra, per cada 2 unitats de nitrogen, heu d’utilitzar 3 àtoms de magnesi.
- A la fórmula, s’escriu de la següent manera: Mg3N2
10 Aprendre a reconèixer anions i cations per la seva posició a la taula periòdica d’elements. Els elements de la taula que es troben a la primera columna són metalls alcalins i tenen una càrrega de catió +1. Per exemple, Na + i Li +.
- Els metalls alcalins terrosos de la segona columna tenen una càrrega de catió de 2+, com ara Mg2 + i Ba2 +.
- Els elements de la setena columna s’anomenen halògens i tenen una càrrega -1 d’anions com Cl- i I-.
11 Aprendre a reconèixer els anions i cations comuns. Per aprovar l’examen, apreneu tota la terminologia associada als grups d’ítems. Aquests números a la part inferior de la línia no canvien.
- En altres paraules, el magnesi sempre és Mg amb una càrrega de catió +2.
12 Intenteu no confondre’s amb la informació. La informació sobre diferents tipus de reaccions químiques, sobre l'intercanvi d'electrons, sobre el canvi de la càrrega d'un element o del seu component passarà per vosaltres, i tot això serà difícil d'assimilar.
- Trenca temes difícils en trossos. Per exemple, si no enteneu la reacció d’oxidació ni el principi de combinar elements amb càrregues positives i negatives, comenceu a parlar tota la informació que conegueu i entendreu que ja heu aconseguit entendre i recordar molt.
13 Xateja amb el teu professor amb regularitat. Feu una llista de temes difícils i demaneu al vostre professor que us ajudi. Això us donarà la possibilitat d’interioritzar el material abans que el grup passi al tema següent, cosa que us confondrà encara més.
14 Imagineu-vos que la química és com aprendre un idioma nou. És important entendre que les càrregues d’escriptura, el nombre d’àtoms d’una molècula i l’enllaç entre molècules forma part del llenguatge de la química. Tot plegat reflecteix el que passa a la natura sobre el paper.
- Seria molt més fàcil entendre tot això si es poguessin observar tots els processos en directe. És important que no només entengueu els principis dels processos, sinó també el llenguatge que s’utilitza per registrar aquesta informació.
- Si et costa estudiar química, recorda que estàs sol i no et rendeixes. Parleu amb el vostre instructor, el grup o qualsevol persona que estigui ben versada en el tema. Tot això es pot aprendre, però seria més correcte que algú us pogués explicar el material perquè ho enteneu tot.

Consells

No us oblideu de descansar. Fer un descans dels estudis us permetrà tornar a l’escola amb una ment fresca.
Dormiu-vos la vigília de l’examen. Una persona dormida té millor memòria i concentració.
Torneu a llegir el que ja sabeu. La química és una ciència basada en l'estudi d'un fenomen i l'expansió del coneixement. És important guardar tot el que heu après a la memòria perquè la pregunta de l’examen no us sorprengui.
Prepareu-vos per a la classe. Llegiu tots els materials i feu els deures. Cada cop us quedareu enrere si trobeu a faltar alguna cosa.
Assignar temps. Presteu més atenció a la química si aquesta assignatura no us convé, però no hi dediqueu tot el temps perquè hi ha altres assignatures.