Calculeu la concentració de Mol - Consells

Vídeo: QUÍMICA. Pasar de gramos a moles a moléculas y a átomos y al revés

Content

Passos

La concentració molar indica la relació entre el nombre de mols d’un solut i el volum de la solució. Per calcular la molaritat, podeu començar amb mols i volum, massa i volum, o mols i mil·lilitres (ml). Després, amb les variables anteriors, apliqueu la fórmula bàsica de concentració molar per obtenir el resultat correcte.

Passos

Mètode 1 de 4: Calculeu la concentració de mol a partir del nombre i del volum molars

És important conèixer la fórmula bàsica per calcular la concentració molar. Concentració molar igual al nombre de mols d’un solut dividit pel volum de la solució en litres. A partir d’aquí, tenim la següent fórmula: Concentració molar = nombre de mols de solut / nombre de litres de solució
- Exemple: Quina és la concentració molar d’una solució que conté 0,75 mol NaCl en 4,2 litres de solució?
Analitza el tema. Per calcular la concentració molar, cal el nombre de mols i el volum de solució en litres. No cal calcular aquests dos valors a causa del tema donat.
- Per exemple:
  - Nombre de mols = 0,75 mols de NaCl
  - Volum = 4,2 L
Dividiu el nombre de mols pel volum. El resultat de la divisió molar per volum és el nombre de mols per litre de solució, o la concentració molar d’aquesta solució.
- Exemple: concentració molar = nombre de mols de solut / nombre de litres de solució = 0,75 mol / 4,2 L = 0,17857142
Registre els resultats. Arrodoneix a dos o tres números després de la coma, en funció de la sol·licitud del professor o de la tasca. Quan registreu els resultats, abrevieu "concentració molar" amb "M" i incloeu el símbol químic del solut.
- Per exemple: NaCl 0,179 M
publicitat

Mètode 2 de 4: Calculeu la concentració de mol a partir de la massa i el volum

Cal entendre la fórmula bàsica per calcular la concentració molar. La concentració molar mostra la relació entre el nombre de mols d’un solut i el volum de la solució. La fórmula de la concentració molar és la següent: concentració molar = concentració de solut / nombre de litres de solució
- Exemple del problema: calculeu el nombre de mols de la solució en dissoldre 3,4 g de KMnO₄ en 5,2 litres d’aigua.
Analitzeu el tema: Per trobar la concentració molar, necessiteu el nombre de mols i el volum de solució en litres. Si no es donen aquests valors, però coneixeu el volum i la massa de la solució, podeu determinar el nombre de mols de solut abans de calcular la concentració molar.
- Per exemple:
  - Pes = 3,4 g KMnO₄
  - Volum = 5,2 L
Calculeu la molècula de massa del solut. Per calcular el nombre de mols de solut d’aquesta massa o de grams de solut, primer cal determinar la molècula de massa del solut. La molècula de massa d’un solut es pot determinar afegint l’àtom de massa de cada element a la solució. Per trobar l'àtom cúbic de cada element, utilitzeu la taula periòdica d'elements.
- Per exemple:
  - Àtom de massa de K = 39,1 g
  - Àtom de massa de Mn = 54,9 g
  - Àtom de massa d’O = 16,0 g
  - Àtoms de massa totals = K + Mn + O + O + O + O = 39,1 + 54,9 + 16 + 16 + 16 + 16 = 158,0 g
Converteix grams en lunars. Un cop tingueu una molècula cúbica, heu de multiplicar el nombre de grams de solut de la solució pel factor de conversió equivalent d’1 mol per massa molar del solut. El resultat d’aquesta multiplicació és el nombre de mols del solut.
- Exemple: grams de solut * (1 / massa molar de solut) = 3,4 g * (1 mol / 158 g) = 0,0215 mol
Dividiu el nombre de mols pel nombre de litres. Ara que ja heu calculat el nombre de mols, ara dividiu aquest nombre pel volum de la solució en litres, tindreu la concentració molar d’aquesta solució.
- Exemple: concentració molar = nombre de mols de solut / nombre de litres de solució = 0,0215 mol / 5,2 L = 0,004134615
Registre els resultats. Heu d’arrodonir els resultats segons el requeriment del professor, generalment de dos a tres números després d’una coma. A més, quan escriviu el resultat, abrevieu "concentració molar" com a "M" i acompanyeu el símbol químic del solut.
- Per exemple: 0,004 M KMnO₄
publicitat

Mètode 3 de 4: Calculeu la concentració molar a partir del nombre de mols i mil·lilitres de solució

Cal conèixer la fórmula de la concentració molar. Per calcular la concentració molar. Cal calcular el nombre de mols del solut per litre de solució, no el mil·lilitre de la solució. La fórmula general per calcular la concentració molar és: concentració molar = nombre de mols de solut / nombre de litres de solució
- Exemple: Calculeu la concentració molar d’una solució que conté 1,2 mols de CaCl₂ en 2905 mil·lilitres d’aigua.
Analitza el tema. Per calcular la concentració molar, cal el nombre de mols de solut i el volum de solució en litres. Si el volum de solució es dóna en el problema en mil·lilitres, converteix-lo al volum equivalent en litres abans de fer el càlcul.
- Per exemple:
  - Nombre de mols = 1,2 mols de CaCl₂
  - Volum = 2905 ml
Convertiu mil·lilitres a litres. Per convertir la solució de mil·lilitres a litres, divideix el nombre de mil·lilitres per 1.000, perquè cada litre equival a 1.000 mil·lilitres. També podeu convertir mil·lilitres a litres canviant el punt decimal a 3 dígits cap a l'esquerra.
- Per exemple: 2905 ml * (1 L / 1000 ml) = 2.905 L
Dividiu el nombre de mols pel nombre de litres. Després de tenir el nombre de litres, podeu calcular la concentració molar dividint el nombre de mols pel nombre de litres de solució.
- Exemple: concentració molar = nombre de mols de solut / nombre de litres de solució = 1,2 mols de CaCl₂ / 2.905 L = 0,413080895
Registre els resultats. Recordeu arrodonir el resultat a dues o tres comes o segons el vostre professor ho demani. Quan registreu el resultat, abrevieu "concentració molar" com a "M" i, a continuació, el símbol químic del solut.
- Per exemple: 0,413 M CaCl₂
publicitat

Mètode 4 de 4: Pràctica addicional

Calculeu la concentració molar d’una solució quan es dissolen 5,2 g de NaCl en 800 ml d’aigua. Determineu els valors donats pel problema: massa en grams i volum en mil·lilitres.
- - Massa = 5,2 g de NaCl
  - Volum = 800 ml d’aigua
Trobeu la molècula de massa de NaCl afegint l’àtom cúbic de l’element Na i l’àtom cúbic de Cl.
- Àtom de massa de Na = 22,99 g
- Àtom de massa de Cl = 35,45 g
- Molècules de massa de NaCl = 22,99 + 35,45 = 58,44 g
Multiplicar la massa del solut pel factor de conversió molar. En aquest exemple, la massa molecular de NaCl és de 58,44 g, de manera que el factor de conversió és "1 mol / 58,44 g".
- Nombre de mols de NaCl = 5,2 g NaCl * (1 mol / 58,44 g) = 0,88898 mol = 0,09 mol
Dividiu 800 ml d’aigua per 1000, obtindreu el volum d’aigua en litres.
- També podeu multiplicar 800 ml pel factor de conversió de 1 L / 1000 ml de mil·lilitre a litre.
- Per escurçar el procés de multiplicació de la manera anterior, podeu retrocedir el punt decimal 3 dígits a l'esquerra.
- Volum = 800 ml * (1 L / 1000 ml) = 800 ml / 1000 ml = 0,8 L
Dividiu el nombre de mols de solut pel volum de solució en litres. Per calcular la concentració molar, heu de dividir 0,09 mols de solut (en aquest cas, NaCl) pel volum de solució en litres.
- Concentració molar = nombre de mols de solut / nombre de litres de solució = 0,09 mol / 0,8 L = 0,125 mol / L
Anoteu el resultat final. Arrodoneix el resultat a dos o tres números després de la coma i abrevieu "concentració molar" amb "M" juntament amb el símbol químic del solut.
- Resultat: NaCl 0,11 M
publicitat