Content

• Per trepitjar
• Mètode 1 de 2: concentrats de dilució precisa amb l'equació de dilució
• Mètode 2 de 2: Fer dilucions simples i pràctiques
• Advertiments

La dilució és el procés de fer que una solució concentrada sigui menys concentrada. Hi ha diverses raons per les quals es pot voler fer una dilució, que van des de les més greus fins a les més generals. Per exemple, els bioquímics creen noves solucions diluïdes de la seva forma concentrada per utilitzar-los en els seus experiments, mentre que a l’altre extrem de l’espectre, un cambrer dilueix el licor amb un refresc o suc per fer un còctel més deliciós. La fórmula formal per calcular una dilució és C.₁V.₁= C₂V.₂, on C₁ i C.₂ representen les concentracions de les solucions inicial i final, respectivament, i V₁ i V₂ representen els seus volums.

Per trepitjar

Mètode 1 de 2: concentrats de dilució precisa amb l'equació de dilució

1. Decidiu què feu i què no sabeu. Fer una dilució química normalment significa prendre una petita quantitat d’una solució de concentració coneguda i afegir un líquid neutre (com ara aigua) per obtenir una nova solució amb un volum més gran, però inferior. Això sol passar als laboratoris perquè, per raons d’eficiència, els reactius sovint s’emmagatzemen en concentracions relativament elevades que es dilueixen per utilitzar-los en proves. A la pràctica, normalment coneixeu la concentració inicial de la solució i la concentració i el volum de la vostra segona solució desitjada, però no el volum de la primera solució que voleu utilitzar per arribar-hi.
   • En altres situacions (especialment en tasques escolars), és possible que hagueu de trobar una part diferent del trencaclosques; per exemple, és possible que s’hagi donat un volum i una concentració inicials, indicats per determinar la concentració final si podeu diluir la solució a un determinat volum. En el cas d'una dilució, és útil fer una visió general de les variables conegudes i desconegudes abans de començar.
   • Abordem un exemple de problema. Suposem que la tasca consisteix a diluir una solució de 5 M amb aigua per obtenir 1 L d’un 1 mMsolució. En aquest cas, sabem la concentració de la solució inicial i el volum i la concentració objectiu que volem aconseguir, però no quant de la solució original (que anem a diluir amb aigua) necessitem per arribar-hi.
     • Recordatori: en química, M és una mesura de concentració anomenada Molaritat, o el nombre de mols d'una substància per litre.
2. Utilitzeu els vostres valors a la fórmula C.₁V.₁= C₂V.₂. En aquesta fórmula, C₁ la concentració de la solució inicial, V.₁ el volum de la solució inicial, C.₂ la concentració de la solució final i V.₂ el volum de la solució final. L’ús dels valors indicats en aquesta equació us proporcionaria el valor desconegut amb un esforç mínim.
   • Pot ser útil col·locar un signe d’interrogació davant de la unitat que haureu de determinar per ajudar-vos a resoldre-ho.
   • Continuem amb el nostre exemple. Utilitzem els nostres valors de mostra de la següent manera:
     • C.₁V.₁= C₂V.₂
     • (5 M) V₁= (1 mM) (1 L). Les nostres dues concentracions tenen unitats diferents. Parem aquí i passem al següent pas.
3. Tingueu en compte les diferències en les unitats. Com que les dilucions condueixen a canvis de concentració (que de vegades poden ser força grans), no és estrany que dues variables de la vostra equació tinguin unitats diferents. Tot i que això s’oblida fàcilment, els desajustos de la vostra equació poden donar resposta a diferents ordres de magnitud. Abans de resoldre el problema, heu de convertir tots els valors amb concentracions i / o unitats de volum diferents.
   • En el nostre exemple, utilitzem diferents unitats per a la concentració M (molar) i mM (milimolar). Convertim la nostra segona mesura a M:
     • 1 mM × 1 M / 1.000 mM
     • = 0,001 M
4. Resoldre. Quan coincideixin totes les unitats, resol l’equació. Això es pot fer gairebé sempre amb àlgebra simple.
   • Continuem amb el nostre exemple de problema: (5 M) Q₁= (1 mM) (1 L). Fem V₁ resoldre amb les nostres noves unitats.
     • (5 M) V₁= (0,001 M) (1 L)
     • V.₁= (0,001 M) (1 L) / (5 M).
     • V.₁=0,0002 l o 0,2 ml
5. Comprendre com utilitzar aquesta resposta d’una manera pràctica. Suposem que heu trobat el valor que us falta, però teniu dubtes sobre l’aplicació d’aquestes noves dades a una dilució que realment voleu realitzar. Això és comprensible: el llenguatge de les matemàtiques i les ciències de vegades no es presta bé al món real. Si poseu els quatre valors a l’equació C₁V.₁= C₂V.₂ fes la dilució de la següent manera:
   • Mesureu el volum V.₁ de la solució amb concentració C.₁. A continuació, afegiu prou diluent (aigua, etc.) per fer un volum total de V.₂. Aquesta nova solució us proporcionarà la concentració desitjada (C.₂).
   • En el nostre exemple, per exemple, primer mesureu 0,2 ml de la solució de la nostra solució de 5 M. A continuació, afegiu prou aigua per augmentar el volum de la solució a 1 L: 1 L - 0,0002 L = 0,9998 L o 999,8 ml. En altres paraules, afegim 999,8 ml d’aigua a la nostra petita mostra de la solució. La nova solució diluïda té una concentració d’1 mM, que és el que volíem aconseguir en primer lloc.

Mètode 2 de 2: Fer dilucions simples i pràctiques

1. Llegiu la informació de l’envàs. Hi ha molts motius pels quals és possible que vulgueu diluir a casa, a la cuina o en un altre entorn que no sigui de laboratori. Per exemple, el simple fet de fer suc de taronja a partir de concentrat és una dilució. En molts casos, els productes que cal diluir contenen més informació sobre la dilució a l’envàs. Fins i tot poden proporcionar indicacions precises a seguir. A continuació, es detallen algunes coses a l’hora de cercar informació:
   • El volum del producte a utilitzar
   • Volum del diluent que s’ha d’utilitzar
   • El tipus de diluant a utilitzar (generalment aigua)
   • Instruccions especials de mescla
   • Probablement ho faràs no obtenir informació sobre les concentracions exactes dels fluids que s’utilitzen. Aquesta informació no és necessària per al consumidor mitjà.
2. Afegiu el diluant a la solució concentrada. Per a dilucions domèstiques simples com les que es poden fer a la cuina, tot el que heu de fer abans de començar és saber realment la quantitat de concentrat que utilitzeu i la concentració final aproximada que voleu obtenir. Diluïu el concentrat amb la quantitat adequada de diluant (que es determina en relació amb el volum inicial del concentrat utilitzat. Vegeu a continuació:
   • Per exemple, si volem diluir 1 tassa de suc de taronja concentrat a una quarta part de la concentració inicial, afegim 3 tasses aigua fins al concentrat. La nostra mescla final tindrà llavors 1 tassa de concentrat a 4 tasses del líquid total, una quarta part de la concentració inicial.
   • Heus aquí un exemple més complex: si nosaltres 2/3 tassa d'un concentrat concret a una quarta part de la concentració inicial, afegim 2 tasses d'aigua, perquè 2/3 tassa és un quart de 2 i 2/3 tasses del líquid total.
   • Assegureu-vos d’afegir les substàncies a un recipient prou gran per al volum final desitjat: un recipient gran o un recipient similar.
3. Podeu ignorar el volum de pols en la majoria dels casos. La pols (com ara certes mescles de begudes) afegida als líquids no ha de ser considerada com una "dilució". El canvi de volum a causa de l’addició d’una petita quantitat de pols a un líquid sol ser prou petit per ignorar-lo. En altres paraules, afegint petites quantitats de pols a un líquid, simplement afegiu la pols al volum final del líquid que voleu aconseguir.

Advertiments

• Seguiu totes les directrius de seguretat especificades per l’empresa fabricant o la vostra empresa. Això és especialment important si voleu diluir una solució àcida.
• Treballar amb una solució àcida pot requerir passos i pautes de seguretat més detallats que diluir solucions no àcides.