Content

• Passos
• Mètode 1 de 2: càlcul de la normalitat mitjançant la molaritat
• Mètode 2 de 2: càlcul de la normalitat en massa equivalent
• Consells
• Què necessites

La normalitat indica la concentració d’àcid o àlcali en una solució. Per esbrinar la normalitat d’una solució, es poden utilitzar tant la molaritat com la massa equivalent de la molècula en els càlculs. Si decidiu utilitzar la molaritat, utilitzeu la fórmula N = M (n), on M és molaritat i n és el nombre de molècules d’hidrogen o d’hidròxid. Si decidiu utilitzar la massa equivalent, utilitzeu la fórmula N = eq ÷ V, on eq és el nombre d’equivalents i V és el volum de la solució.

Passos

Mètode 1 de 2: càlcul de la normalitat mitjançant la molaritat

1. 1 Sumeu la massa molar de tots els components de la solució. Cerqueu els elements de la fórmula química a la taula periòdica per esbrinar la seva massa atòmica, que correspon a la massa molar. Anoteu la massa molar de cada element i multipliqueu-la pel nombre d’aquests elements. Sumeu la massa molar de tots els components per trobar la massa molar total.
   • Per exemple, si voleu conèixer la massa molar de l'àcid sulfúric (H₂TAN₄), esbrineu la massa molar d’hidrogen (1 g), sofre (3 g) i oxigen (16 g).
   • Multipliqueu la massa pel nombre de components de la composició. En el nostre exemple, hi ha 2 àtoms d'hidrogen i 4 àtoms d'oxigen. La massa molar total d’hidrogen és de 2 x 1 g = 2 g. La massa molar d’oxigen d’aquesta solució serà de 4 x 16 g = 64 g.
   • Afegiu totes les masses molars. Obteniu 2 g + 32 g + 64 g = 98 g / mol.
   • Si ja coneixeu la molaritat de la solució que esteu cercant, aneu directament al pas 4.
2. 2 Dividiu la massa real de la solució per la massa molar. Esbrineu el pes real de la solució. S’indicarà al contenidor amb la solució o a la pròpia tasca.A continuació, dividiu la massa de la solució per la massa molar total trobada anteriorment. El resultat serà el nombre de mols de la solució, després del qual s’hauria d’escriure “mol”.
   • Per exemple, si esteu intentant esbrinar la normalitat de 100 g H₂TAN₄dissolt en 12 litres de líquid, utilitzeu la massa real i dividiu-lo per molar. Com a resultat, obtindreu: 100 g ÷ 98 g / mol = 1,02 mol.
   • 1 mol és igual a 6,02 x 10 àtoms o molècules d’una solució.
3. 3 Dividiu el resultat pel volum de la solució en litres per esbrinar la molaritat. Agafeu el nombre de mols de la solució acabada de calcular i dividiu-lo pel volum total de la solució a mesurar. Com a resultat, coneixereu la molaritat (M), amb la qual podeu esbrinar la concentració de la solució.
   • Basant-nos en el nostre exemple, obtenim la següent fórmula: 1,02 mol ÷ 12 L = 0,085 M.

   Consells: assegureu-vos de convertir el volum de la solució a litres, si encara no ho heu fet. En cas contrari, obtindreu una resposta equivocada.

   
   
4. 4 Multiplicar la molaritat pel nombre de molècules d’hidrogen o hidròxid. Mireu la fórmula química per esbrinar el nombre d’àtoms d’hidrogen (H) d’una molècula d’àcid o d’hidròxid a (OH) a la base. A continuació, multipliqueu la molaritat de la solució pel nombre de molècules d'hidrogen o hidròxid en aquesta solució per trobar la concentració normal o normalitat. Al final de la resposta, escriviu l'abreviatura "N".
   • En el nostre exemple, l'àcid sulfúric (H₂TAN₄) 2 àtoms d’hidrogen. Per tant, la fórmula serà així: 0,085 M x 2 = 0,17 N.
   • En un altre exemple, l’hidròxid de sodi (NaOH) amb una molaritat de 2 M només té 1 molècula d’hidròxid. Per tant, la fórmula serà la següent: 2 M x 1 = 2 N.

Mètode 2 de 2: càlcul de la normalitat en massa equivalent

1. 1 Esbrineu la massa molar total de la solució. Mireu la fórmula química de la solució i trobeu cada element a la taula periòdica. Anoteu la massa molar de cada element i multipliqueu-la pel nombre d’aquests elements de la fórmula. Afegiu totes les masses molars per trobar la massa molar total en grams.
   • Per exemple, si voleu conèixer la massa molar de Ca (OH)₂, a continuació, esbrineu la massa molar de calci (40 g), oxigen (16 g) i hidrogen (1 g).
   • A la fórmula hi ha 2 àtoms d’oxigen i hidrogen. La massa total d’oxigen serà: 2 x 16 g = 32 g. La massa molar d’hidrogen serà: 2 x 1 g = 2 g.
   • Afegiu totes les masses molars per obtenir 40 g + 32 g + 2 g = 74 g / mol.
2. 2 Divideix la massa molar pel nombre de molècules d’hidrogen o hidròxid. Esbrineu el nombre d’àtoms d’hidrogen (H) en una molècula d’àcid o d’hidròxid (OH) de la base. Divideix la massa molar total que s’acaba d’obtenir pel nombre d’àtoms o molècules per trobar el pes d’1 equivalent, que serà igual a la massa d’1 mol d’hidrogen o hidròxid. Al final de la resposta, escriviu l'abreviatura "G.-e." que significa la massa de l'equivalent.
   • En el nostre exemple, Ca (OH)₂ 2 dues molècules d'hidrogen, el que significa que la massa de l'equivalent serà igual a 74 g / mol ÷ 2 = 37 G.-e.
3. 3 Dividiu el pes real de la solució pel pes equivalent. Després de conèixer la massa de l'equivalent, dividiu-la per la massa de la solució, que s'indica al contenidor amb la solució o al problema que es resol. La resposta serà el nombre d’equivalents de la solució per poder calcular la normalitat. Al final de la resposta, poseu l'abreviatura "e".
   • Si en el nostre exemple 75 g de Ca (OH)₂, llavors la fórmula serà la següent: 75 g ÷ 37 G.-e = 2.027 Oe.
4. 4 Dividiu el nombre d'equivalents pel volum de solució en litres. Esbrineu el volum total de la solució i escriviu la resposta en litres. Agafeu el nombre d’equivalents que s’acaba d’obtenir i dividiu-lo pel volum de la solució per esbrinar la normalitat. Al final de la resposta, poseu una abreviatura "N".
   • Si hi ha 75 g de Ca (OH) en una solució amb un volum de 8 litres₂, a continuació, dividiu el nombre d'equivalents pel volum de la següent manera: 2.027 Oe. ÷ 8 l = 0,253 N.

Consells

• Normalment, la concentració normal o normalitat s’utilitza per mesurar àcids i bases. Si heu de determinar la concentració d’una altra solució, normalment es fa mesurant la molaritat.

Què necessites

• Taula periòdica
• Calculadora