Content

• Passos
• Consells
• Advertiment

Una equació química és una representació simbòlica d’una reacció química. Els reactius s’escriuen a la part esquerra i el producte a la part dreta. La llei de conservació de la massa indica que no es neixen ni es perden àtoms en una reacció química, de manera que el nombre d’àtoms presents en el reactiu ha de ser igual al nombre d’àtoms presents en la reacció. producte. Després d’aquest tutorial, podeu equilibrar equacions químiques de diferents maneres.

Passos

Mètode 1 de 2: equilibri segons el mètode tradicional

1. 

   Escriu l’equació donada. En aquest exemple, tindríeu:
   • C₃H₈ + O₂ -> H₂O + CO₂
   • Aquesta reacció es produeix quan el propà (C₃H₈cremat en oxigen per formar aigua i diòxid de carboni.

2. 

   
   
   Escriviu el nombre d’àtoms de cada element que tingueu a cada costat de l’equació. Vegeu els índexs següents al costat de cada àtom per trobar el nombre d’àtoms de l’equació.
   • Esquerra: 3 carboni, 8 hidrogen i 2 oxigen.
   • Dreta: 1 carboni, 2 hidrogen i 3 oxigen.

3. 

   
   
   Deixeu sempre hidrogen i oxigen al final.

4. 

   Si us queda més d'un element per equilibrar: Seleccioneu un element que aparegui només a la molècula única del reactiu i només a la molècula única del producte. Això vol dir que primer haureu d’equilibrar els àtoms de carboni.

5. 

   
   
   Afegiu el coeficient dels àtoms de carboni individuals al costat dret de l’equació per equilibrar-lo amb els tres àtoms de carboni del costat esquerre de l’equació.
   • C₃H₈ + O₂ -> H₂O + 3CO₂
   • Un factor de 3 davant del carboni al costat dret indica que hi ha 3 àtoms de carboni, igual que un índex inferior a 3 al costat esquerre indica 3 àtoms de carboni.
   • En una equació química, podeu canviar el coeficient, però no el subíndex.

6. 

   El següent és el balanç atòmic d’hidrogen. Tens 8 àtoms d’hidrogen a l’esquerra. Per tant, en necessitareu 8 al costat dret.
   • C₃H₈ + O₂ -> 4H₂O + 3CO₂
   • A la dreta de l’hora afegiu 4 com a factor perquè el número inferior mostra que ja teniu 2 àtoms d’hidrogen.
   • Quan es multiplica el factor 4 per l’índex 2, s’obté 8.
   • Els altres 6 àtoms d’oxigen són de 3CO₂. (3x2 = 6 àtoms d’oxigen + 4 altres àtoms d’oxigen = 10)

7. 

   Equilibri dels àtoms d’oxigen.
   • Com que heu afegit coeficients a les molècules a la dreta de l’equació, el nombre d’àtoms d’oxigen ha canviat. Ara teniu 4 àtoms d’oxigen a la molècula d’aigua i 6 àtoms d’oxigen a la molècula de diòxid de carboni. En total tenim 10 àtoms d’oxigen.
   • Afegiu el factor 5 a la molècula d’oxigen a l’esquerra de l’equació. Ara teniu 10 molècules d’oxigen a cada costat.
   • C₃H₈ + 5O₂ -> 4H₂O + 3CO₂.

     

   • Els àtoms de carboni, hidrogen i oxigen estan en equilibri. La vostra equació està completa.
   publicitat

Mètode 2 de 2: equilibri segons el mètode algebraic

1. 

   Escriviu equacions segons símbols i fórmules. Exemple a = 1 i escriviu l'equació basada en aquesta fórmula.

2. 

   Substitueix els dígits per les seves variables.

3. 

   Comproveu la quantitat d’elements al costat de la reacció i al costat del producte.
   • Exemple: aPCl5 + bH2O = cH3PO4 + dHCl de manera que a = 1 b = c = d = i separant els elements P, Cl, H, O, de manera que obtingueu a = 1 b = 4 c = 1 d = 5 .

     

   publicitat

Consells

• Recordeu simplificar l’equació.
• Si teniu problemes, podeu escriure una equació a l'eina de saldo en línia per equilibrar-la. Recordeu que quan feu l’examen no teniu accés a un saldo en línia, així que no en depeneu.

Advertiment

• No utilitzeu mai un coeficient com a fracció en una equació química: no podeu dividir molècules ni àtoms en una reacció química.
• Durant el procés d’equilibri, podeu utilitzar fraccions, però l’equació no s’equilibrarà si els coeficients segueixen sent fraccions.
• Per eliminar fraccions, multipliqueu l’equació sencera (tant a l’esquerra com a la dreta) pel denominador de la fracció.