Content

• Passos
• Mètode 1 de 2: càlcul de les concentracions amb precisió
• Mètode 2 de 2: obtenir solucions senzilles amb finalitats pràctiques
• Advertiments

Com a resultat de la dilució, la solució es concentra menys. Les solucions es dilueixen (dilueixen) a concentracions més baixes per diversos motius. Per exemple, els bioquímics dilueixen solucions concentrades per obtenir noves solucions, que després utilitzen en els seus experiments. Els cambrers, en canvi, solen diluir els esperits amb sucs més suaus o per obtenir còctels que tinguin bon gust. Utilitzeu la fórmula per calcular la relació de dilució C₁V₁ = C₂V₂on C₁ i C₂ són la concentració inicial i final de la solució, respectivament, i V₁ i V₂ - volum inicial i final.

Passos

Mètode 1 de 2: càlcul de les concentracions amb precisió

1. 1 Determineu què sabeu i què no. En química, diluir sol significar fer una petita quantitat d’una solució de concentració coneguda i després diluir-la amb un líquid neutre (com aigua) i obtenir així una solució menys concentrada d’un volum més gran. Aquesta operació s’utilitza molt sovint en laboratoris químics, de manera que els reactius s’emmagatzemen per comoditat en forma concentrada i, si cal, es dilueixen. A la pràctica, per regla general, es coneix la concentració inicial, així com la concentració i el volum de la solució a obtenir; en què volum desconegut de solució concentrada a diluir.
   • En una altra situació, per exemple, quan es resol un problema escolar en química, una altra quantitat pot actuar com una incògnita: per exemple, es dóna el volum i la concentració inicials i es requereix trobar la concentració final de la solució final amb la seva volum. En qualsevol cas, és útil escriure les quantitats conegudes i desconegudes abans d’iniciar la tasca.
   • Vegem un exemple. Suposem que hem de diluir una solució amb una concentració de 5 M per obtenir una solució amb una concentració d’1 mM... En aquest cas, coneixem la concentració de la solució inicial, així com el volum i la concentració de la solució a obtenir; no es coneix el volum de la solució inicial, que s’ha de diluir amb aigua.
     • Recordeu: en química, M és una mesura de concentració, també anomenada molaritat, que correspon al nombre de mols de la substància per 1 litre de solució.
2. 2 Connecteu els valors coneguts a la fórmula C.₁V₁ = C₂V₂. En aquesta fórmula C₁ és la concentració de la solució inicial, V₁ - el seu volum, C₂ és la concentració de la solució final i V₂ - el seu volum. A partir de l'equació resultant, podeu determinar fàcilment el valor desitjat.
   • De vegades és útil posar un signe d’interrogació davant de la quantitat que voleu trobar.
   • Tornem al nostre exemple. Substituïm els valors coneguts per la igualtat:
     • C₁V₁ = C₂V₂
     • (5 M) V₁ = (1 mm) (1 l). Les concentracions tenen diferents unitats de mesura. Ens fixem en això amb una mica més de detall.
3. 3 Tingueu en compte qualsevol diferència en les unitats de mesura. Atès que la dilució condueix a una disminució de la concentració, i sovint significativa, de vegades les concentracions es mesuren en diferents unitats. Si no trobeu això, us podeu equivocar de diversos ordres de magnitud amb el resultat. Abans de resoldre l’equació, converteix tots els valors de concentració i volum a la mateixa unitat de mesura.
   • En el nostre cas, s’utilitzen dues unitats de concentració, M i mM. Traduïm-ho tot a M:
     • 1 mM × 1 M / 1.000 mM
     • = 0,001 M.
4. 4 Resolvem l’equació. Quan hàgiu convertit totes les quantitats a les mateixes unitats de mesura, podeu resoldre l'equació. Per resoldre-ho, quasi sempre és suficient el coneixement d’operacions algebraiques simples.
   • Per al nostre exemple: (5 M) V₁ = (1 mm) (1 l). Reduint-ho tot a les mateixes unitats, resolem l’equació de V₁.
     • (5 M) V₁ = (0,001 M) (1 L)
     • V₁ = (0,001 M) (1 L) / (5 M).
     • V₁ = 0,0002 l, o 0,2 ml.
5. 5 Penseu en la pràctica de les vostres conclusions. Suposem que heu calculat el valor requerit, però encara us costa preparar una solució real. Aquesta situació és molt comprensible: el llenguatge de les matemàtiques i la ciència pura de vegades està lluny del món real. Si ja coneixeu les quatre quantitats de l’equació C₁V₁ = C₂V₂, procediu de la següent manera:
   • Mesureu el volum V₁ concentració de dissolució C₁... A continuació, afegiu el líquid de dilució (aigua, etc.) de manera que el volum de la solució sigui igual a V₂... Aquesta nova solució tindrà la concentració requerida (C₂).
   • En el nostre exemple, primer mesurem 0,2 ml de la solució matriu amb una concentració de 5 M. Després el diluïm amb aigua fins a un volum d’1 l: 1 l - 0,0002 l = 0,9998 l, és a dir, afegim 999,8 ml de aigua. La solució resultant tindrà la concentració requerida d’1 mM.

Mètode 2 de 2: obtenir solucions senzilles amb finalitats pràctiques

1. 1 Consulteu la informació de l’envàs. Sovint és necessari diluir alguna cosa a la cuina o per a altres usos domèstics. Per exemple, feu suc de taronja amb concentrat.En la majoria dels casos, l’embalatge d’un producte reconstituït conté informació sobre com fer-ho, sovint amb instruccions detallades. Quan llegiu les instruccions, tingueu en compte el següent:
   • el volum del producte utilitzat;
   • el volum de líquid en què s’ha de diluir el producte;
   • tipus de fluid (generalment aigua);
   • instruccions especials de cria.
   • Potser tu no trobareu informació sobre el volum exacte de líquid, ja que aquesta informació és superflu per a un consumidor normal.
2. 2 Afegiu el líquid diluït a la solució concentrada. A casa, per exemple a la cuina, només cal conèixer el volum del concentrat utilitzat i el volum final aproximat. Diluïu el concentrat amb la quantitat de líquid necessària, determinada pel volum del concentrat a diluir. On:
   • Si, per exemple, voleu diluir 1 tassa de suc de taronja concentrat a 1/4 de la seva concentració original, heu d'afegir 3 tasses aigua. Per tant, la solució final de 4 tasses contindrà una tassa de concentrat, o 1/4 del total.
   • Un exemple més complicat: si vols criar 2/3 tassa concentrar-se a 1/4 de la seva concentració original, afegir 2 tasses d’aigua, ja que 2/3 tassa és 1/4 del líquid total de 2 x 2/3 tassa.
   • Assegureu-vos amb antelació que els envasos preparats són suficients per contenir tot el volum final de líquid; feu servir una tassa o un bol gran.
3. 3 Com a regla general, es pot ignorar el volum de concentrat en pols. Normalment, l’addició d’una petita quantitat de pols no produeix cap canvi notable en el volum del líquid. Dit d’una altra manera, podeu abocar la pols al volum final de líquid i remenar.

Advertiments

• Seguiu les instruccions de seguretat especificades pel fabricant o la normativa de la vostra empresa. Això és especialment important si es dilueix una solució àcida.
• Quan treballeu amb solucions àcides, necessitareu instruccions addicionals de dilució i seguretat.